氢氧根

命名

得名及与羟基的区别

一个氧原子和一个氢原子以共价键结合之后，通常以两种方式与其他物质结合。其一，以共价键与碳、硅等非金属结合。其二，夺取其他物质的一个电子，形成一个负电荷，然后以离子键与该物质的阳离子结合，根据无机化学命名法，以共价键与其他物质结合者称之为“基”，以离子键与其他物质结合者称为“根”，故前者命名为羟基，后者则称为氢氧根。

命名

若为氢氧根与单一元素组成化合物，若令该元素为A( )，则命名为氢氧化A，化学式为A(OH) n 。 例如：钠和氢氧根组成氢氧化钠；钙和氢氧根组成氢氧化钙

与氢离子结合产生水。

性质

由于氢氧根是由一个氢原子和一个氧原子组成的基团，又通常氢原子价数为+1，氧原子的价数为-2，合起来为-1，也就是氢氧根的价数。 氢氧根与金属离子、铵根结合成的无机化合物都为碱性物质。

对于同一周期的金属，其氢氧化物的碱性随金属性增强而增加，故以碱金属为最强，比如氢氧化钠>氢氧化镁>氢氧化铝。

对于同一主族的金属元素，其氢氧化物的碱性亦随金属性增强而增强，比如氢氧化铯>氢氧化钠>氢氧化锂。

位于金属非金属交界线上的金属氢氧化物多为两性，如氢氧化铝和氢氧化锌

常用的氨水为弱碱性。

含有氢氧根的成员

含有氢氧根（化学式：OH ）的成员，统一称为 氢氧化物 ，属于化合物，且一般为无机化合物，而最简单的氢氧化物是水。

常见的氢氧化物有：

氢氧化钙

氢氧化钠

氢氧化钡

氢氧化钾

氢氧化铁

氢氧化铜

氢氧化铝

氢氧化镁

氢氧化氢

除碱金属离子、NH 4 +、Ba 2+、Sr 2+、Ca 2+和Tl +外，其他金属氢氧化物都是难溶于水的。

解离

解离式

化合物AOH 的解离式为： A ( O H ) n → A n + + n O H {\displaystyle A(OH)_{n}\ {\xrightarrow {\ }}A^{n+}+nOH} 其中的n等于元素A的价数。

一般电解质解离

氢氧根在电解质的解离中占有很重要的地位，首先，因为水在25℃时会解离成氢离子和氢氧根，其体积莫耳浓度皆为10 mol/L。解离式为： H 2 O → H + + O H − − --> {\displaystyle H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}H^{+}+OH^{-}}

同时，所有电解质在25℃时，解离后氢离子的体积莫耳浓度（记为[H ]）与氢氧根的体积莫耳浓度（记为[OH ]）相乘，必为10 mol /L 。

碱性电解质解离

含有氢氧根的碱性电解质，亦遵守在25℃时，[H ][OH ]=10 mol /L 。碱性电解质，一般会解离出比较多的OH 。且电解质会影响水本身的解离，最后[H ][OH ]=10 mol /L 依然成立。用解离后[OH ]=10 mol/L的氢氧化钠举例： 10 （原水的[H ]）乘10 （原水的[OH ]）+10 （氢氧化钠的[OH ]）→水受到影响，降低解离→10 （后水的[H ]）乘10 （后水的[OH ]）+10 （氢氧化钠的[OH ]）→10 乘10 →10

一般，水的部分的解离会被忽略，不过亦有例外：当碱性电解质解离后的[OH ]≤10 mol/L时。

pOH值

pOH值，定义为

不同于pH值，pOH值越小的物质，碱性越强。当温度上升时，水的pH值和pOH值皆缩小。

参见

氧化物

羟基

原子团

离子

解离

电解质

pH值

氢氧根离子吸收

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