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氯化钯

氯化钯是一种灰黑色的无机化合物，分子式为PdCl₂，是许多钯化合物的制造原料，在有机合成化学中是重要的催化剂。氯化钯对呼吸系统和皮肤造成刺激，吸收过量时可能会致癌。

氯化钯是一种重要的催化剂，在石油化工和汽车尾气转化中应用广泛，从工业废料中提取钯通常得到的物料是二氯二氨合钯，然后再用复杂的工艺得到氯化钯。在二氯二氨合钯中加入一定量的水和盐酸，加热至100℃得澄清溶液A。A的热溶液中加入一定量的氯酸钠溶液，继续加热溶液有气体逸出，得溶液B。在溶液B中加入10%NaOH溶液调节pH＝10，保持溶液温度在100℃左右得沉淀C。如溶液PH＞10，上清液中钯含量升高。在C中加入浓盐酸加热至100℃浓缩直至蒸干，再在120℃下烘5小时。另外还可以：将钯粉加入盛有盐酸的反应器中，在搅拌下通入空气进行氧化反应，生成氯化钯溶液，经溶液提纯、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，制得氯化钯成品。其Pd+2HCl+0.5O₂→PdCl₂+H₂O

氯化钯简介资料

CAS号

7647-10-1

EINECS

231-596-2

RTECS

RT3500000

其他阳离子

氯化镍

其他阴离子

氟化钯

别名

氯化钯(II)

化学式

PdCl2

外观

暗红色固体

密度

4 g/cm&sup3

摩尔质量

177.33 g·mol⁻&sup1

溶解性（其它溶剂）

可溶于

溶解性（水）

能溶

熔点

675 °C 分解

配位几何

平面正方形

氯化钯相关文献

镋钯

参见叉

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钯

物理性质钯是银白色具有延展性的金属，对氢有巨大的亲和力，比其他任何金属都能吸收更多的氢，在室温和1大气压下所吸取的氢可达钯本身体积的800多倍。利用钯银或钯合金能够将化学重组反应的氢气分离出来供应至燃料电池使用。化学性质钯比其他铂系金属更容易被氧化。硝酸能溶解钯。在炽热的温度下，钯能和氟、氯反应；而在空气中将钯加热到暗红色，可以生成一层紫色的氧化膜，铂却无此性质。低温下，惰性介质中，钯可以和一氧化碳反应，生成Pd(CO)n(n=1~4)。参考资料[5]电子排布：[Kr]4d5s(2,8,18,16,2)任何化学元素至少有一个价电子；原子半径明显大于氪；常见化合态为二价。

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氯化汞

性质氯化汞为正交晶系，容易升华，具有明显的共价特性。固态含直线型Cl-Hg-Cl分子，以片状排列。通常认为每个汞原子与六个氯原子配位，两个短的Hg-Cl距离为2.38Å，与其他四个则相距3

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乙酸钯

结构乙酸钯是三聚体，三个Pd呈等边三角形分布，每一个钯都以蝴蝶型连接两个乙酸基团。每一个金属原子都近似是平面正方形的结构。制备乙酸钯能够从海绵钯、热的乙酸和硝酸通过两步合成。中间体是一个二硝酸化合物：过量的海绵钯保证了HNO3完全消耗。其它含钯化合物前体乙酸钯也被用来制备其他的含钯化合物。例如乙酸苯基钯，用来将烯丙基醇转化为醛，其制备方法如下：Hg(C6H5)(CH3COO)+Pd(CH3COO)2→Pd(C6H5)(O2CCH3)+Hg(O2CCH3)2乙酸钯和乙酰丙酮反应，生成Pd(acac)2，Pd(0)的前提。光或热能够还原乙酸钯，得到薄层钯。可通过此法制备纳米线或者胶体。

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氯化钯

化学用途测定钯、汞、铊和碘，提纯稀有气体，氯化钯试纸检验一氧化碳、检定钴；用于合成半导体含金属聚合体，该聚合体具有聚吡咯骨架，符合能量最小且接近平面。末端烯径（α-烯径）生成甲基酮的氧化催化。通过Wacker反应，在水溶液中用空气作氧化剂，使烯烃氧化成醛。用于检测CO(浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇微量CO立即变成蓝色)CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl氯化钯MSDS

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氯化钯相关标签

金属卤化物

氯化物

钯化合物

化合物